Verskil tussen nitraat en nitriet

Die belangrikste verskil tussen nitraat en nitriet is dat nitraat drie suurstofatome bevat wat aan 'n stikstofatoom gebind is, terwyl nitriet twee suurstofatome bevat wat aan 'n stikstofatoom gebind is.
Beide nitraat en nitriet is anorganiese anione wat bestaan ​​uit stikstof- en suurstofatome. Albei hierdie anione het 'n -1 elektriese lading. Dit kom hoofsaaklik voor as die anioon van soutverbindings. Daar is 'n paar verskille tussen nitraat en nitriet; Ons sal die verskille in hierdie artikel bespreek.

Wat is nitraat?

Nitraat is 'n anorganiese anioon met die chemiese formule no3–. Dit is 'n polyatomiese anioon wat 4 atome het; Een stikstofatoom en drie suurstofatome. Die anioon het -1 algehele lading. Die molêre massa van hierdie anioon is 62 g/mol. Hierdie anioon is ook afgelei van sy gekonjugeerde suur; salpetersuur of HNO3. Met ander woorde, nitraat is die gekonjugeerde basis van die salpetersuur.

Kortom, nitraatioon het een stikstofatoom in die middel wat met drie suurstofatome bind via kovalente chemiese binding. As u die chemiese struktuur van hierdie anioon oorweeg, het dit drie identiese geen bindings nie (volgens die resonansstrukture van die anioon). Die meetkunde van die molekule is dus trigonale vlak. Elke suurstofatoom dra 'n -2⁄3 lading, wat die algehele lading van die anioon as -1 gee.

By standaarddruk en temperatuur los byna al die soutverbindings wat hierdie anioon bevat, in water op. Ons kan natuurlik nitraatsoute op aarde as afsettings vind; nitratienafsettings. Dit bevat hoofsaaklik natriumnitraat. Boonop kan nitrifiserende bakterieë nitraatioon produseer. Een van die belangrikste gebruike van die nitraatsoute is in die produksie van kunsmisstowwe. Verder is dit nuttig as 'n oksiderende middel in plofstof.

Wat is nitriet?

Nitriet is 'n anorganiese sout met die chemiese formule no2–. Hierdie anioon is 'n simmetriese anioon, en dit het een stikstofatoom wat aan twee suurstofatome gebind is met twee identiese geen kovalente chemiese bindings nie. Die stikstofatoom is dus in die middel van die molekule. Die anioon het -1 algehele lading.

Die molêre massa van die anioon is 46,01 g/mol. Hierdie anioon is ook afgelei van die stikstofsuur of HNO2. Daarom is dit die gekonjugeerde basis van die stikstofsuur. Daarom kan ons nitrietsoute industrieel produseer via verbygaande dampe in waterige natriumhidroksiedoplossing. Boonop produseer dit natriumnitriet wat ons via herkristallisasie kan suiwer. Verder is nitrietsoute soos natriumnitriet nuttig in voedselbewaring, omdat dit voorkom dat voedsel mikrobiese groei kan voorkom.

Wat is die verskil tussen nitraat en nitriet?

Nitraat is 'n anorganiese anioon met die chemiese formule no3–, terwyl nitriet 'n anorganiese sout is met die chemiese formule no2–. Daarom lê die primêre verskil tussen nitraat en nitriet op die chemiese samestelling van die twee anione. Dit is; Die belangrikste verskil tussen nitraat en nitriet is dat nitraat drie suurstofatome bevat wat aan 'n stikstofatoom gebind is, terwyl nitriet twee suurstofatome bevat wat aan 'n stikstofatoom gebind is. Boonop is nitraatioon afgelei van sy gekonjugeerde suur; die salpetersuur, terwyl die nitrietioon afgelei is van stikstofsuur. As 'n ander belangrike verskil tussen nitraat- en nitrietione, kan ons sê dat nitraat 'n oksiderende middel is, omdat dit die enigste vermindering kan ondergaan, terwyl nitriet as oksiderende en reduseermiddel kan dien.