Versamelingsmiddel is 'n vlotmiddel wat die hidrofobisiteit van die minerale oppervlak verander en die drywende minerale deeltjies by die borrels hou. Die belangrikste kategorie om te kies is drankies. Dit het twee mees basiese eienskappe: (1) dit kan selektief op die minerale oppervlak geadsorbeer word; (2) Dit kan die hidrofobisiteit van die mineraaloppervlak verhoog, wat dit maklik maak om aan borrels te hou, waardeur die mineraal se dryfbaarheid verbeter word. Xanthate is een van die belangrikste versamelaars!
Eienskappe van xanthate:
Xanthate is xanthate, waarvan die wetenskaplike naam Hydrocarbyl dithiocarbonate is. Dit kan beskou word as die produk van karbonaat waarin een metaalioon vervang word deur 'n koolarbylgroep en twee suurstofatome word deur swaelatome vervang. Dit is meestal die formule is R-OCSSME, soos natriumetiel xantaat. R in die algemene formule is dikwels 'n alifatiese koolwaterstofgroep CNH2N+1, waar n = 2 ~ 6, en selde R is 'n aromatiese koolwaterstofgroep, sikloalkylgroep, alkylamino -groep, ens. My is dikwels Na (+), K (+) ), en industriële produkte is dikwels NA (+). Die eienskappe van kaxanthate en natrium xanthate is basies dieselfde, maar kaxanaat is stabieler as natrium xantaat, natrium xantaat is maklik om te deliquesce, terwyl kaxanaat nie deliquescent is nie, en die prys van natrium xantaat is laer as dié van natrium xantaat. Almal is maklik oplosbaar in water, alkohol en asetoon.
Gewoonlik word metiel xantaat en etiel xantaat 'n lae graad xantaat genoem, en dié met butiel en hoër word hoëgraad xantaat genoem. Xanthate is kristallyne of poeier. Onsuiwerhede is dikwels geelgroen of oranje-rooi gelatienagtig met 'n digtheid van 1,3 ~ 1,7 g/cm3. Dit het 'n skerp reuk en is giftig (medium). Kortketting xantaat is maklik oplosbaar in water, oplosbaar in asetoon en alkohol, en effens oplosbaar in eter en petroleumether. Daarom kan die asetoon-eter gemengde oplosmiddelmetode gebruik word om die xantaat te herkristalliseer en te suiwer.
Toepassing en berging van xanthate
Die versamelvermoë en selektiwiteit van xanthate vir verskillende minerale is nou verwant aan die oplosbaarheidsproduk van die ooreenstemmende metaal xantaat. Algemene metaalminerale word dikwels in drie kategorieë verdeel op grond van die oplosbaarheidsproduk van metiel-etiel xantaat: (1) Chalcophilic Element Minerals: Die oplosbaarheidsproduk van metieletiel xantaat is minder as 4,9 × 10^-9. Metale wat in hierdie kategorie val, is AU, AG, HG, CU, PB, SB, CD, CO, BI, ens. Xantaat het die sterkste vermoë om natuurlike metale te versamel (soos AU, AG, CU, ens.) En metaal Sulfiedminerale van sulke elemente. (2) Siderofiele elementminerale: Die oplosbaarheidsproduk van sy metaaletiel xantaat is groter as 4,9 × 10^-9, maar minder as 7 × 10^-2. Metale wat in hierdie kategorie val, sluit in Zn, Fe, Mn, ens. Xanthate het 'n sekere vermoë om metaalsulfiedminerale van sulke elemente te versamel, maar dit is relatief swak. As xanthaat as die versamelaar gebruik word, is dit makliker om vlotskeiding van metaalsulfiedminerale te bewerkstellig, wat chalcophile elemente en metaalsulfiedminerale is wat siderofiele elemente is. Alhoewel die oplosbaarheidsprodukte van etiel xanthaat van kobalt en nikkel minder as 10^-1 is en dit kuprofiliese elemente is, is dit dikwels noukeurig simbiose met ystersulfiedminerale en word hulle dikwels saam met ystersulfiedminerale gevloei. (3) Litofiele elementminerale: die oplosbaarheidsproduk van sy metaaletiel xantaat is groter as 4,9 × 10^-2. Metale wat tot hierdie kategorie behoort, sluit CA, MG, BA, ens. In, as gevolg van die groot oplosbaarheidsproduk van sy metaaletiel xantaat, kan 'n hidrofobiese film nie op die oppervlak van hierdie tipe metaalmineraal gevorm word onder normale vlootomstandighede nie, en xanthate het geen Versamelende effek op hierdie tipe metaalmineraal. Daarom word xanthaat nie as versamelaar gebruik wanneer alkali -metaal en alkaliese aardmetaalminerale, oksiedminerale en silikaatminerale sorteer nie. Oor die algemeen is die oplosbaarheidsproduk van metaalsulfiedminerale kleiner as die oplosbaarheidsproduk van die ooreenstemmende metieletiel xantaat. Volgens chemiese beginsels is dit onmoontlik vir die xantaatanioon X (-) om met die oppervlak van metaalsulfiedminerale te reageer en S (2-) te vervang. Slegs as die oppervlak van die metaalsulfiedmineraal effens geoksideer word, word die S (2-) op die oppervlak van die metaalsulfiedmineraal vervang deur OH (-), SO4 (2-), S2O3 (2-);, SO3 (SO3 ( 2-), en na plasma, die metaal wanneer die oplosbaarheidsproduk van xanthaat kleiner is as die oplosbaarheidsproduk van die ooreenstemmende metaaloksied, is dit moontlik vir die xantaatanioon X (-) om die anioon wat ooreenstem met die metaaloksied op die oppervlak van die metaalsulfiedmineraal, te vervang. Xanthate word dikwels gebruik as 'n versamelaar vir natuurlike metale (soos Au, Ag, Cu, ens.) En metaalsulfiedminerale in chalcophile en siderophile elemente. Ten einde hidrolise, ontbinding en oormatige oksidasie van xantaat te voorkom, moet xantaat in lugdigte houers geberg word. Vermy kontak met vogtige lug en water, let op waterdig en vogbestand, en moet nie aan die son blootgestel word of lankal geberg word nie. Dit moet op 'n koel, droë en geventileerde plek geberg word. Die voorbereide Xanthate -waterige oplossing moet nie te lank gelaat word nie, en warm water moet nie gebruik word om die Xanthate -waterige oplossing voor te berei nie. Die Xanthate -waterige oplossing word gewoonlik op 'n skofbasis gebruik, en die konsentrasie van xanthaatvoorbereiding vir produksie is gewoonlik 5%.
Postyd: Sep-13-2024
