Wat is die verskil tussen grafiet en lood Julie?

Die belangrikste verskil tussen grafiet en lood is dat grafiet nie -toksies en baie stabiel is, terwyl lood giftig en onstabiel is.

Wat is grafiet?

Grafiet is 'n allotrope van koolstof met 'n stabiele, kristallyne struktuur. Dit is 'n vorm van steenkool. Verder is dit 'n inheemse mineraal. Inheemse minerale is stowwe wat een chemiese element bevat wat in die natuur voorkom sonder om met enige ander element te kombineer. Boonop is grafiet die stabielste vorm van koolstof wat by standaard temperatuur en druk voorkom. Die herhalende eenheid van die grafiet -allotrope is koolstof (C). Grafiet het 'n seskantige kristalstelsel. Dit verskyn in 'n yster-swart tot staalgrys kleur en het ook 'n metaalglans. Die streepkleur van grafiet is swart (die kleur van die fyn poeiermineraal).

Die grafietkristalstruktuur het 'n heuningkoekrooster. Dit het grafeenblaaie wat op 'n afstand van 0,335 nm geskei is. In hierdie struktuur van grafiet is die afstand tussen koolstofatome 0,142 nm. Hierdie koolstofatome bind aan mekaar via kovalente bindings, een koolstofatoom het drie kovalente bindings daar rondom. Die valensie van 'n koolstofatoom is 4; Daar is dus 'n vierde onbewoonde elektron in elke koolstofatoom van hierdie struktuur. Daarom is hierdie elektron vry om te migreer, wat grafiet elektries geleidend maak. Natuurlike grafiet is nuttig in vuurvaste, batterye, staalvervaardiging, uitgebreide grafiet, remvoerings, gieterye en smeermiddels.

Wat is lood?

Lood is 'n chemiese element met atoomnommer 82 en die chemiese simbool Pb. Dit kom voor as 'n metaal -chemiese element. Hierdie metaal is 'n swaar metaal en is digter as die meeste van die gewone materiale wat ons ken. Verder kan lood voorkom as 'n sagte en smeebare metaal met 'n relatiewe lae smeltpunt. Ons kan hierdie metaal maklik sny, en dit het 'n kenmerkende blou wenk saam met die silwergrys metaalagtige voorkoms. Die belangrikste is dat hierdie metaal die hoogste atoomgetal van enige stabiele element het.

As u die grootmaat -eienskappe van lood oorweeg, het dit 'n hoë digtheid, smeebaarheid, smeebaarheid en hoë weerstand teen korrosie as gevolg van passivering. Lood het 'n noukeurige gesiggesentreerde kubieke struktuur en 'n hoë atoomgewig, wat lei tot 'n digtheid wat groter is as die digtheid van die meeste algemene metale soos yster, koper en sink. In vergelyking met die meeste metale, het lood 'n baie lae smeltpunt, en die kookpunt is ook die laagste onder groep 14 -elemente.

Lood is geneig om 'n beskermende laag te vorm by blootstelling aan lug. Die algemeenste bestanddeel van hierdie laag is lood (ii) karbonaat. Daar kan ook sulfaat- en chloriedkomponente van lood wees. Hierdie laag maak die loodmetaaloppervlak effektief chemies inert in die lug. Verder kan fluoorgas met lood by kamertemperatuur reageer om lood (ii) fluoried te vorm. Daar is ook 'n soortgelyke reaksie met chloorgas, maar dit verg verhitting. Daarbenewens is loodmetaal bestand teen swaelsuur en fosforsuur, maar reageer dit met HCl en HNO3 -suur. Organiese sure soos asynsuur kan lood oplos in die teenwoordigheid van suurstof. Op dieselfde manier kan gekonsentreerde alkali -sure lei tot vorm van plumbites.

Aangesien lood in 1978 in die VSA verbied is as 'n bestanddeel in die verf weens toksisiteitseffekte, is dit nie vir potloodproduksie gebruik nie. Dit was egter die belangrikste stof wat voor daardie tyd vir potloodvervaardiging gebruik is. Lood word erken as 'n taamlike giftige stof vir mense. Daarom het mense gesoek na plaasvervangende materiale om lood te vervang met iets anders om potlode te vervaardig.

Wat is die verskil tussen grafiet en lood?

Grafiet en lood is belangrike chemiese elemente as gevolg van hul nuttige eienskappe en toepassings. Die belangrikste verskil tussen grafiet en lood is dat grafiet nie -toksies en baie stabiel is, terwyl lood giftig en onstabiel is.

Lood is 'n relatief onreaktiewe metaal na oorgang. Ons kan die swak metaalkarakter van lood illustreer deur die amfoteriese aard daarvan te gebruik. Bv. Lood- en loodoksiede reageer met sure en basisse en is geneig om kovalente bindings te vorm. Verbindings van lood het dikwels 'n +2 oksidasie -toestand van lood eerder as die +4 oksidasie -toestand (+4 is die algemeenste oksidasie vir groep 14 chemiese elemente).