Wat is die verskil tussen grafiet en lood Julie?

Die belangrikste verskil tussen grafiet en lood is dat grafiet nie-giftig en hoogs stabiel is, terwyl lood giftig en onstabiel is.

Wat is grafiet?

Grafiet is 'n allotroop van koolstof met 'n stabiele, kristallyne struktuur.Dit is 'n vorm van steenkool.Verder is dit 'n inheemse mineraal.Inheemse minerale is stowwe wat een chemiese element bevat wat in die natuur voorkom sonder om met enige ander element te kombineer.Boonop is grafiet die mees stabiele vorm van koolstof wat by standaard temperatuur en druk voorkom.Die herhalende eenheid van die grafiet-allotroop is koolstof (C).Grafiet het 'n seskantige kristalstelsel.Dit verskyn in 'n ysterswart tot staalgrys kleur en het ook 'n metaalglans.Die streepkleur van grafiet is swart (die kleur van die fyn verpoeierde mineraal).

Die grafiet kristalstruktuur het 'n heuningkoekrooster.Dit het grafeenvelle wat op 'n afstand van 0,335 nm geskei is.In hierdie struktuur van grafiet is die afstand tussen koolstofatome 0,142 nm.Hierdie koolstofatome bind aan mekaar via kovalente bindings, een koolstofatoom het drie kovalente bindings rondom dit.Die valensie van 'n koolstofatoom is 4;dus is daar 'n vierde onbesette elektron in elke koolstofatoom van hierdie struktuur.Daarom is hierdie elektron vry om te migreer, wat grafiet elektries geleidend maak.Natuurlike grafiet is nuttig in vuurvaste materiale, batterye, staalvervaardiging, uitgebreide grafiet, remvoerings, gieterye en smeermiddels.

Wat is lood?

Lood is 'n chemiese element met atoomgetal 82 en die chemiese simbool Pb.Dit kom voor as 'n metaal chemiese element.Hierdie metaal is 'n swaar metaal en is digter as die meeste van die algemene materiale wat ons ken.Verder kan lood voorkom as 'n sagte en smeebare metaal met 'n relatief lae smeltpunt.Ons kan hierdie metaal maklik sny, en dit het 'n kenmerkende blou wenk saam met die silwergrys metaalvoorkoms.Belangriker nog, hierdie metaal het die hoogste atoomgetal van enige stabiele element.

Wanneer die grootmaat eienskappe van lood oorweeg word, het dit 'n hoë digtheid, smeebaarheid, rekbaarheid en hoë weerstand teen korrosie as gevolg van passivering.Lood het 'n diggepakte gesiggesentreerde kubieke struktuur en 'n hoë atoomgewig, wat 'n digtheid tot gevolg het wat groter is as die digtheid van mees algemene metale soos yster, koper en sink.In vergelyking met die meeste metale, het lood 'n baie lae smeltpunt, en sy kookpunt is ook die laagste onder groep 14-elemente.

Lood is geneig om 'n beskermende laag te vorm by blootstelling aan lug.Die mees algemene bestanddeel van hierdie laag is lood(II)karbonaat.Daar kan ook sulfaat- en chloriedkomponente van lood wees.Hierdie laag maak die loodmetaaloppervlak effektief chemies inert vir lug.Verder kan fluoorgas by kamertemperatuur met lood reageer om lood(II)fluoried te vorm.Daar is ook 'n soortgelyke reaksie met chloorgas, maar dit vereis verhitting.Afgesien daarvan is loodmetaal bestand teen swaelsuur en fosforsuur, maar reageer met HCl en HNO3 suur.Organiese sure soos asynsuur kan lood oplos in die teenwoordigheid van suurstof.Net so kan gekonsentreerde alkalisure lood oplos om plumbiete te vorm.

Aangesien lood in 1978 in die VSA as 'n bestanddeel in die verf verbied is weens toksisiteitseffekte, is dit nie vir potloodproduksie gebruik nie.Dit was egter die hoofstof wat voor die tyd vir potloodvervaardiging gebruik is.Lood is erken as 'n redelik giftige stof vir mense.Daarom het mense gesoek na plaasvervangende materiale om lood met iets anders te vervang om potlode te vervaardig.

Wat is die verskil tussen grafiet en lood?

Grafiet en lood is belangrike chemiese elemente vanweë hul nuttige eienskappe en toepassings.Die belangrikste verskil tussen grafiet en lood is dat grafiet nie-giftig en hoogs stabiel is, terwyl lood giftig en onstabiel is.

Lood is 'n relatief onreaktiewe na-oorgangsmetaal.Ons kan die swak metaalkarakter van lood illustreer deur die amfoteriese aard daarvan te gebruik.Bv. lood- en loodoksiede reageer met sure en basisse en is geneig om kovalente bindings te vorm.Verbindings van lood het dikwels 'n +2 oksidasietoestand van lood eerder as die +4 oksidasietoestand (+4 is die mees algemene oksidasie vir groep 14 chemiese elemente).